دانلود پاورپوینت با موضوع آشنایی مقدماتی با آنالیز FT-IR،
در قالب ppt و در 16 اسلاید، قابل ویرایش.
بخشی از متن پاورپوینت:
در این مجال قصد داریم به صورت مفهومی با اصول و عملکرد طیف سنجی IR بپردازیم . فهرست مطالب این بحث در لیست زیر خلاصه شده است .
مفاهیم مقدماتی
شرط جذب انرژی مادون قرمز
اصول کلی طیف سنجی IR
دیگر نکات مفید
پ.ن : چون این مطلب برای پذیرفته شدگان مرحله دوم المپیاد نانو آماده شده است به دلیل تفاوت سنی پذیرفتگان سعی می شود که مطلب از سطوح پایه آغاز شود .
مفاهیم مقدماتی – الکترونگاتیوی و قطبیت مولکول
الکترونگاتیوی یا الکترونگاتیویته یک اتم میزان تمایل نسبی آن اتم برای کشیدن الکترونهای یک پیوند به سمت هسته خود است. هرچه عنصری تمایل بیشتری به گرفتن الکترون داشته باشد الکترونگاتیوتر است. الکترونگاتیوی متفاوت دو اتم درگیر در یک پیوند موجب نامتوازن پخش شدن ابر الکترونی احاطه کننده ی دو اتم می شود ، این پدیده را قطبیت مولکول می نامند و مولکولی که ایر الکترونی به صورت متقارن توزیع نشده باشد را مولکول قطبی گویند .
به عنوان مثال شکل زیر مولکول هیدروژن فلوراید را نشان می دهد که چون الکترونگاتیوی فلوئور بیشتر از هیدروژه است بخش بیشتری از ابر الکترونی را به سمت خود جذب کرده است . این مولکول یک مولکول قطبی است .
مفاهیم مقدماتی – دوقطبی الکتریکی و دوقطبی در مولکول
دوقطبی الکتریکی ، جدایش بارهای الکتریکی است. ساده‌ترین حالت آن را می‌توان ترکیبی از بار مثبت و بار منفی با اندازه یکسان و فاصله مشخص در نظر گرفت. شکل رو به رو یک دو قطبی الکتریکی را نشان می دهد :
در مولکول های قطبی نیز به دلیل پخش نامتقارن ابر الکترونی و پدیده قطبیت نوعی جدایش بار الکتریکی و تولید نوعی دوقطبی الکتریکی وجود دارد که بار ها به صورت جزیی از بار تعریف می شوند . مانند شکل رو به رو که دوقطبی های موجود در مولکول آب را نشان می دهد .
با توجه به شکل می بینیم که روی اتم های هیدروژن جزیی بار مثبت و روی اتم اکسیژن دو جز بار منفی قرار گرفته است که تقسیم بار به این شکل به خاطر الکترونکاتیوی بیشتر اکسیژن نسبت به هیدروژن است .
مفاهیم مقدماتی
شرط جذب انرژی مادون قرمز
اصول کلی طیف سنجی IR
دیگر نکات مفید
پ.ن : چون این مطلب برای پذیرفته شدگان مرحله دوم المپیاد نانو آماده شده است به دلیل تفاوت سنی پذیرفتگان سعی می شود که مطلب از سطوح پایه آغاز شود .
مفاهیم مقدماتی – الکترونگاتیوی و قطبیت مولکول
الکترونگاتیوی یا الکترونگاتیویته یک اتم میزان تمایل نسبی آن اتم برای کشیدن الکترونهای یک پیوند به سمت هسته خود است. هرچه عنصری تمایل بیشتری به گرفتن الکترون داشته باشد الکترونگاتیوتر است. الکترونگاتیوی متفاوت دو اتم درگیر در یک پیوند موجب نامتوازن پخش شدن ابر الکترونی احاطه کننده ی دو اتم می شود ، این پدیده را قطبیت مولکول می نامند و مولکولی که ایر الکترونی به صورت متقارن توزیع نشده باشد را مولکول قطبی گویند .
به عنوان مثال شکل زیر مولکول هیدروژن فلوراید را نشان می دهد که چون الکترونگاتیوی فلوئور بیشتر از هیدروژه است بخش بیشتری از ابر الکترونی را به سمت خود جذب کرده است . این مولکول یک مولکول قطبی است .
مفاهیم مقدماتی – دوقطبی الکتریکی و دوقطبی در مولکول
دوقطبی الکتریکی ، جدایش بارهای الکتریکی است. ساده‌ترین حالت آن را می‌توان ترکیبی از بار مثبت و بار منفی با اندازه یکسان و فاصله مشخص در نظر گرفت. شکل رو به رو یک دو قطبی الکتریکی را نشان می دهد :
در مولکول های قطبی نیز به دلیل پخش نامتقارن ابر الکترونی و پدیده قطبیت نوعی جدایش بار الکتریکی و تولید نوعی دوقطبی الکتریکی وجود دارد که بار ها به صورت جزیی از بار تعریف می شوند . مانند شکل رو به رو که دوقطبی های موجود در مولکول آب را نشان می دهد .
با توجه به شکل می بینیم که روی اتم های هیدروژن جزیی بار مثبت و روی اتم اکسیژن دو جز بار منفی قرار گرفته است که تقسیم بار به این شکل به خاطر الکترونکاتیوی بیشتر اکسیژن نسبت به هیدروژن است .
